氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
氟鋁酸鈉' target='_blank'>六氟鋁酸鈉為什么有極性鍵目錄
NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵 ，為什么，里面沒金屬元素何來離子鍵
NA3[AIF6]是什么??？？還有有的物質(zhì)不是由分子構(gòu)成如：AI，NACI，SiO2是由什么構(gòu)成的
六氟化鋁酸鈉為什么有極性結(jié)合?
極限耦合的概念。
極性結(jié)合是指兩個原子之間的化學(xué)鍵，一個原子比另一個原子更強(qiáng)烈地吸引共同的電子對。這會引起電荷的不均衡，一個原子帶正電荷，另一個原子帶負(fù)電荷。
六氟化鋁酸鈉(NaAlF6)的極限結(jié)合。
NaAlF6是由鈉(Na)、鋁(Al3)和氟(f-)離子組成的無機(jī)化合物。鈉離子和氟離子之間形成離子鍵，鋁離子和氟離子之間形成共價(jià)鍵。鋁離子(Al3)比氟離子(f-)更吸引公共電子對，因此共價(jià)鍵具有極性。
極性的結(jié)果。
NaAlF6極性共價(jià)結(jié)合的結(jié)果，在氟鋁結(jié)合(al-f)的兩端形成部分電荷。鋁帶正電荷，氟帶負(fù)電荷。因此，分子中的電荷分布不均勻，成為極性分子。
極性的意思。
NaAlF6的極性在很多用途中都有重要的意義。
溶解度:極性分子易溶于極性溶劑，如水。
電導(dǎo)率:極性分子能在溶液中導(dǎo)電。
材料科學(xué):極性分子可以制造壓電材料和電致變色裝置。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。很明顯是6個氟的配位體提供了孤對電子，那么鈉和鋁之間是哪一個中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個問題中，鈉和鋁哪個的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可?？偨Y(jié):冰晶石以3個鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個氟作為配位體提供孤電子對，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個條件。因?yàn)椴焕?。配位組合都可以說是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來求出。因?yàn)楦咧械闹R還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說了，請大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯誤的。子化合物就不用了。
區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵是通過共價(jià)電子對的偏差程度來判斷的，如果電子對明顯偏向一個原子，就可以說是離子鍵。
一般認(rèn)為金屬元素吸收電子的能力較弱，所以電子對主要偏向非金屬元素，容易形成離子鍵，但在NH4Cl晶體中，NH4和Cl之間的電子對也明顯偏向氯側(cè)(氯吸收電子作用力強(qiáng))，所以形成離子結(jié)合。
這是冰晶石。
由金屬陽離子和自由電子組成的晶體。
NaCl:由Na+和cl-陰陽組成的離子結(jié)晶(離子結(jié)合)
SiO2:是由Si和O原子組成的結(jié)晶。一個Si與4個O原子形成共價(jià)鍵，一個O原子與2個Si原子形成共價(jià)鍵。
空間結(jié)構(gòu)。
